IB化学大考近在眼前，本文依据往年IB考试的重难点，按章节顺序，强调了大家在核心模块不熟悉的考点和易错点，希望大家在考前务必重视，扫清自己的潜在问题。
当题目给出化合物中各元素质量占比，可以通过摩尔比算出经验式empirical formula，注意如果提问的是molecular formula，要乘以对应的倍数关系。
提问理想气体状态方程ideal gas equation，注意各个变量的正比和反比关系，以及题目固定哪个变量。
氢原子发射光谱emission spectrum of hydrogen的理解，比较可见光颜色对应的频率和能量，注意频率和波长的反比关系，谱线会在高频率、短波长的位置汇聚。
d区的金属络合物complex溶液会吸收可见光中部分电磁波，溶液的颜色是未吸收的透过部分，吸收的是对应的互补色，注意结合booklet中的颜色盘colour wheel判断。
network covalent bond分子中如果存在离域π键，π delocalised system，电子可以自由移动，能够导电，比如石墨graphite、石墨烯graphene和碳纳米管carbon nanotube中的碳原子是sp2杂化，剩下的电子形成了离域π键，可以导电，而金刚石diamond中的碳原子是sp3杂化，电子固定，不能导点。
注意各种杂化类型hybridization对应的分子形状判断、键角的判断，注意lone pair的排斥力。
金属键ionic bond的判断标准：半径小，最外层电子多的金属键更强。
使用标准生成焓standard enthalpy change of formation计算反应焓变enthalpy change时，注意稳定单质的标准生成焓为0，合并多个生成焓时，用生成物的生成焓减去反应物的生成焓，注意系数、正负号是否准确。
利用晶格能lattice enthalpy计算反应焓变enthalpy change时，注意IB的定义是分离所吸收的能量，反应物reactant可以直接使用，生成物product要用晶格能的相反数计算。
吉布斯自由能ΔG判断反应是否自发spontaneous，注意焓变ΔH和熵变ΔS都不能直接判断，要用公式ΔG = ΔH – TΔS，注意ΔH和ΔS同号时，温度可以影响反应的发生。
反应势能图理解，能区分反应的吸放热，比如下图是放热反应exothermic，能够比较反应物和生成物的势能potential energy、稳定性、正逆反应的活化能activation energy。
增加反应速率的方法有：增大反应物表面积、提高反应物浓度、升高温度、加入催化剂。
麦克斯韦布莱兹曼能量分布曲线的理解Maxwell–Boltzmann distribution of the energy，横纵轴的名称、温度对曲线的影响，催化剂对活化能的影响。
浓度、压强、体积、温度等扰动发生后，用勒夏特列定律Le Chatelier’s principle反应方向的判断，注意其中只有温度可以改变平衡常数K的数值。
平衡前后物质浓度、压强的计算，注意平衡常数K的使用。
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